化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、惰性气体、放射性元素等。这使周期表中形成元素分区。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，的小编精心为您带来了初二化学元素周期表8篇，您的肯定与分享是对小编最大的鼓励。
55铯（s�）56钡（b�i)57镧(l�n)58铈(sh�）59
镨（pǔ）60钕（nǚ）61钷（pǒ）62钐（shān)63铕(yǒu)64钆(g�）65铽（t�）66镝（dī）
67钬（huǒ）68铒（ěr）69铥（diū）70镱（y�）71镥（lǔ）72铪（hā）73钽(tǎn)74
钨（wū）75铼（l�i)76锇（�）77铱(yī）78铂（b�）79金（jīn)80汞(gǒng)81铊(tā）
82铅（qiān)83铋(b�）84钋（pō）85砹（�i）86氡(dōng)
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2)酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物）电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：（看几看）
①看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（2）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH<7）中隐含有h+，碱性溶液（或ph>7）中隐含有OH-。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
1氢(qīng)2氦(h�i)
元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：
3锂（lǐ）4铍（p�）5硼（p�ng)6碳(t�n)7氮(d�n)8氧(yǎng)9氟(f�）10氖(nǎi)
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1、下列关于元素周期表的说法，错误的是
A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C.主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
3、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A.2、4、6B.19、20、21
C.1、3、5D.8、16、18
4、主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A.原子量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数
C.原子量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数
5、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A.制农药的元素B.制催化剂的元素
C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素
二、选择题（每小题有1或2个选项符合题意）
6、下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是
A.最高正价依次升高B.气态氢化物稳定性逐渐增强
C.原子半径逐渐增大
D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
7、下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A.HI、HBr、HCl、HFB.HCl、H2S、PH3、SiH4
C.H2O、H2S、HCl、HBrD.HF、H2O、NH3、CH4
8、下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是
A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4
B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4
9、同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是
A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX
C.非金属性X>Y>ZD.气态氢化物还原性HX>HY>HZ
10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是
A.R元素处于3周期ⅥA族B.R元素是较活泼的非金属元素
C.原子核外共有14个电子D.元素最低化合价为-2价
11、某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置
A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第Ⅴ族
12、短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
A.Z是酸性氧化物B.Z的水化物是碱
C.Z的化学式为X2YD.Z的水化物的酸性强于硫酸
13.A、B、C3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C3种元素分别为
A.Li、Na、SB.Na、S、Li
C.Na、K、BrD.K、Br、Na
14.X和Y2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X
15、短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是
A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m
16、某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素
A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素
C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素
三、填空题
1、在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族。在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.
2、在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.
3、已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________（写出元素符号）。
4、某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.
5、原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.
6.A、B、C3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素（写元素符号）________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式（按酸性逐渐增强的顺序排列）________.
7、取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的\\是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________.
11钠（n�）12镁（měi)13铝(lǚ）14硅（guī）15磷（l�n)16硫(li�）17氯（lǜ）18氩（y�）
第
先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：
侵害：从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。侵害鲤皮捧碳蛋养福奶那美女桂林留绿牙嫁给康太反革命铁姑捏痛新嫁者生气休克如此一告你不得了老爸银哥印西提地点仙（彩)色贝（壳）蓝（色）河但（见）乌（鸦）（引）来鹅一白巾供它牵必不爱冬(天）防雷啊！
第一周期：氢氦----侵害
第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙
第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁给康太反革命
铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪----生气休克
第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你
钼锝钌----不得了
铑钯银镉铟锡锑----老爸银哥印西提
碲碘氙----地点仙
第六周期：铯钡镧铪----（彩)色贝（壳）蓝(色）河
钽钨铼锇----但（见)乌（鸦）(引）来鹅
铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵
铋钋砹氡----必不爱冬(天)
第七周期：钫镭锕----防雷啊！
锂钠钾铷铯钫 请李娜加入私访 （李娜什么时候当皇上啦）
铍镁钙锶钡镭 媲美盖茨被累（呵！想和比尔。盖茨媲美，小心累着）
硼铝镓铟铊 碰女嫁音他 （看来新郎新娘都改名了）
碳硅锗锡铅 探归者西迁
氮磷砷锑铋 蛋临身体闭
氧硫硒碲钋 养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹 父女绣点爱 （父女情深啊）
氦氖氩氪氙氡 害耐亚克先动
1、元素周期表
1)周期表的编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的元素排成一个横行
③把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
2)周期表的结构：
①七个横行，7个周期——三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、一不完全；
②18个纵行(列)，16个族
7个主族（ⅠA～ⅦA），（1、2、13～17列）；
7个副族（ⅠB～ⅦB），（3～12列）；
Ⅷ族：3个纵行，（8、9、10列）；
零族：稀有气体（18列）；
另外，周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素；
3)元素周期表的结构与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
周期序数=原子的电子层数
主族序数=最外层电子数=最高正价数（O、F除外）=价电子数；
非金属的负价的绝对值=8-主族序数（限ⅣA～ⅦA）
4)由原子序数确定元素位置的规律
主族元素：周期数=核外电子层数；主族的族序数=最外层电子数；
确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。
2、元素周期律
1)实质：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。常用规律如下：
主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小；
同一主族中，原子半径随着原子序数的增加而增大；
在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，，非金属性逐渐增强；
在同一族中，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱；
同一族的元素性质相近；
2)原子半径大小比较
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增；
阴阳离子的半径大小辨别规律：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
3)金属性、非金属性强弱的判断方法
A.金属性比较规律：①由金属活动性顺序表进行判断；②由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强；③由金属阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜；④由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律；⑤由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强；⑥由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极；⑦由电解池的放电顺序判断
B.非金属性的比较规律：①由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强；③由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强；④由和氢气化合的难易程度判断，化合越容易，非金属性越强；⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；⑥由对应阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；⑦由置换反应判断。