化学是初三才开始学的科目，很多人都抱怨化学很难学，考试经常不及格，其实很可能是你没掌握好知识点造成的，下面是小编辛苦为大家带来的九年级化学复习提纲知识点通用4篇，希望大家可以喜欢并分享出去。
第一单元 走进化学世界
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？ (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？
1.CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2.CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4.CuO(C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸
6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸
7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉
8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸
9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液
10.NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸
11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13.NaNO3(NaCl)：加入足量的银溶液
14.NaCl(KNO3)：蒸发溶剂
15.KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
（水蒸气）：通过浓硫酸
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因？
（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式 --- 根据化合价；
（2）查配平 --- 数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查；
（2）比例式必须要列；
（3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。
化合价实质要记准，金正非负单质零；
氢一氧二应记住，正负总价和为零；
许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌
氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，
二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌
先念后写再标价，约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌
左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清；
写对化学式，式子要配平；气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌
钾钠铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；
溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆
氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙……
8、化学、物理变化
物理变化不难辨，没有新物质出现；
化学变化则不然，物质本身已改变；
两种变化有区别，有无新物作判断；
两种变化有关联，化变中间有物变；
变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系
价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下；
约简价数作角码，化合价规则去检查。
离子的检验
Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入银溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或银溶液，如果产生能溶于的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）
8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液
酸与碱的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
（4）酸能与碱反应生成盐和水
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
（3）碱能与酸反应生成盐和水
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐