日子如同白驹过隙，迎接我们的将是新的生活，新的挑战，是时候开始制定计划了。什么样的计划才是有效的呢？
1、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
2、常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数≤4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
3、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、纤维素。能溶于水的有机物：醇、醛、酸、某些糖。
4、能发生加成反应的有机物：含有碳碳双键或碳碳叁键(也能发生加聚反应)、含苯环(只与氢气加成);大多数有机物能发生取代、氧化反应(燃烧)。
5、能使溴水因反应而褪色的有：烯烃、炔烃等含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物
6、能发生水解反应的有机物有：酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质
7、鉴别甲烷和乙烯可以用溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾；除去甲烷中的乙烯只能用溴水。
8、高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质、橡胶、塑料
9、石油分馏是物理变化，裂化和裂解是化学变化；煤的干馏、气化、液化都涉及化学变化。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
①金属单质+酸--------盐+氢气
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
②金属单质+盐-------另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
铜和XX汞溶液反应：Cu+Hg2===Cu2+Hg
③碱性氧化物+酸--------盐+水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe23+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
④酸性氧化物+碱--------盐+水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
消石灰放在空气中变质：Ca2+CO2====CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca2+SO2====CaSO3↓+H2O
⑤酸+碱--------盐+水
盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu2====CuCl2+2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca2====CaCl2+2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe3====FeCl3+3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al3====AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu2====CuSO4+2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe3====Fe23+6H2O
XX和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
⑥酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
盐酸和XX银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
⑦碱+盐--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe3↓+3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg2↓+2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu2↓+2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
⑧盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和XX银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
1.化合价口诀
(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价一价铵根XX根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵�
2.金属活动顺序表口诀
钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢、铜汞银铂金。
3.盐类水解规律口诀
无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；
愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。
4.盐类溶解性表规律口诀
钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。
5.化学反应基本类型口诀
化合多变一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，复分两交换(AB+CD→CB+AD)，置换换单质(A+BC→AC+B)。
6.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀
价奇序奇，价偶序偶。
7.化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。
1、周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
⑦正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨短周期中离子半径的元素：P。
2、常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
④最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
⑥价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
1、加碘盐加的是：KIO3
2、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)
3、HF(***)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)
4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。(错误的，加碘盐对人体是有好处的)
8、AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫；
9、消毒杀菌：***，漂***(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒；苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);
10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。
11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—
氯水的性质：
(1)漂白性：HClO
(2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO—
(3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO
12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的***体没有漂白性，真正有漂***性的物质是HClO。
13、将***通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。原因是：
2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+
单质与氧气的反应：
①镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
②铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
③铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
④铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
⑤氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
⑥红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
⑦硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
⑧碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
常见物质分离提纯的10种方法
1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3、过滤法：溶与不溶。
4、升华法：SiO2(I2)。
5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10、纸上层析（不作要求）
1.阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023。
例如：
1molO2中约含有个6.02×10氧分子
242molC中约含有1.204×10个碳原子
231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;
23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项
(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。
得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化还原强弱判断法
①知反应方向就知道“一组强弱”
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)
③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。
一、氧化还原相关概念和应用
（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
（2）氧化性、还原性的相互比较
（3）氧化还原方程式的书写及配平
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）
（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应
（6）电化学中的氧化还原反应
二、物质结构、元素周期表的认识
（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
（2）同周期、同主族原子的半径大小比较
（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）
五、离子的鉴别、离子共存
（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存
（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存
（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）
（2）电荷守恒中的多价态离子处理
七、pH值的计算
（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程
（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算）
八、化学反应速率、化学平衡
（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
（4）利用等效平衡”观点来解题
九、电化学
（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
（2）能写出各电极的电极反应方程式。
（3）了解常见离子的电化学放电顺序。
（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
十、盐类的水解
（1）盐类能发生水解的原因。
（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。
（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。
（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。
十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物
（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
（2）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
（3）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。
（4）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。
（5）物质间三角转化关系。
十二、有机物的聚合及单体的推断
（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之间的缩聚反应
十三、同分异构体的书写
（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
十四、有机物的燃烧
（1）能写出有机物燃烧的通式
（2）燃烧最可能获得的是C和H关系
十五、完成有机反应的化学方程式
（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
十六、有机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）
（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。
（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
十七、化学实验装置与基本操作
（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。
（2）常见气体的制备方法。
（3）实验设计和实验评价。
十八化学计算
（1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。
（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
化学计算中的巧妙方法小结
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)
化学电池
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
6、二次电池的电极反应：铅蓄电池
7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。
9、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+4e—4H+=2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH——4e—=4H2O正极：O2+2H2O+4e—=4OH—另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）。
10、电极反应式为：负极：CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O；正极：4H2O+2O2+8e—=8OH—。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
11、废弃电池的处理：回收利用
化学实验基本操作中的不15例
1、实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
1、以生活为案例 熟练应用知识
近几年化学占成绩的比例不大，往往使部分学生和家长走入误区，认为化学不重要。但恰恰相反，人们生活的每时每刻都与化学紧密相关，我们的衣、食、住、行都离不开化学。例如，我们的家家户户的燃气灶，燃烧的是天然气、煤气、还是液化气？它们的主要成分是什么？如果发生了煤气泄漏，应该怎样保护自己和家人；如果学生遇到毒气的泄漏事件，应该采取什么应急措施保护自己和家人的生命安全。社会的发展，人们的健康、生活质量，是人们关注的主题，也是中考的主题。所以在复习时要记住燃烧的条件，灭火的方法，防爆的知识，懂得怎样防火、灭火，遇到紧急情况后怎样救助自己，在学习中学会保护自己。
2、强化训练 巩固知识
化学被称为“理科中的文科”，在考察双基的同时，考察学生的学习过程和综合能力，注重考察基础知识和基本技能的实用性。所以通过做题进行强化训练，是对学生的应试能力的培养，人们常说“见多识广”，多做题，从解题中巩固知识、应用知识、熟练掌握知识；从解题中学会从众多的信息中提取有效信息，找到题目中的关键词语。不要为做题而做题，要从一类题中学会归纳、总结所用到的知识点、解题方法，在不断的做题中提高自己的审题能力、应试能力，培养自信心。所以学生在平时的训练中，一要限时，提高速度；二要准确，提高质量；三要注意解题格式的规范性；四要坚持做题后小结，归纳出同一类习题的解题方法。
物质的量的单位—摩尔
1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5、摩尔质量（M）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol或g、、mol—1
（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）
1.烯烃、二烯、炔烃：
(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去
(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2.含有炔氢的炔烃：
(1)XX银，生成炔化银白色沉淀
(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.卤代烃：XX银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5.醇：
(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);
(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6.酚或烯醇类化合物：
(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
1.绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：
2.***(俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；
3.三溴苯酚为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂);☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；
4.多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液；
5.含有苯环的蛋白质溶胶遇浓XX会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。
1、从下往上原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。
2、从左到右原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。
3、先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4、固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5、液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6、先验气密性(装入药口前进行)原则。
7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
备考这件事其实都需要一个日积月累的训练过程，不过专家有一些备考的建议可以给学生们：
第一，做到知己知彼。搞清楚自己在哪一个知识板块上学得比较好，哪一个知识板块上有问题，依据问题梳理核心知识。
第二，及时复习反馈。针对问题所在，先整理知识然后做训练题，找到自己知识有问题的那块做专项训练。京翰教育提示，我们的目的不是在于多做题，而是把题做会。
第三，训练做题规范。要想得分高做题必须规范化。北京这几年二卷给分点大约有平均28个，其中大约有一半题目是让同学们书写化学用语，包括电子式、结构式、方程式等。即便是考生懂了，如果书写不规范，考试中仍然要被扣分。