化学不好的中学生，要注重基础知识的理解。只有将最基础的知识掌握好了，才能进一步学习有难度的知识。下面是小编辛苦为大家带来的初中化学基础知识点最全归纳通用3篇，希望能够帮助到大家。
一、实验室制取气体时收集气体的方法
1、排水法：
（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
2、排气法：
（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都
可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。
（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。
注：
A 。用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。
B.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。
二、收集气体时验满的方法
（1）排水法：
集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
（2）排空气法：
要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
三、气体的干燥与除杂
气体的干燥原则：
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
气体净化除杂原则：
1、 固体配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解
2、 浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解
3、 浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒
4、 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰
5、 过滤两次滤液仍浑浊的原因：
①滤纸破损
②仪器不干净
③液面高于滤纸边缘
6、 药品取用的三不原则：
①不能用手接触药品
②不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味
③不得尝任何药品的味道
7、 金属活动顺序的三含义：
①金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强
②排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢
③排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
8、 温度对固体溶解度的影响：
①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大
②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小
9、 影响溶解速度的因素：温度、是否搅拌、固体颗粒的大小
10、 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
①增加溶质
②减少溶剂
③改变温度（升高或降低）
11、 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、 三大化学肥料：N、P、K
13、 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物
14、 燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛
15、 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳
16、 具有可燃性的三种气体是：氢气（最理想燃料）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）
17、 CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性
18、 三大矿物燃料：煤、石油、天然气（全为混合物）
19、 三种黑色金属：铁、锰、铬
20、 铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁
21、 炼铁的三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石
22、 常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸
23、 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性
24、 氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠
25、 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水、二氧化碳
一氧化碳
（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
（3)化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
① 可燃性：
2CO+O2 ═ 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的'燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
② 还原性：
CO+CuO ═Cu+CO2 。
应用：冶金工业。
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
CO+CuO ═ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）
CaCO3 ═ CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）