中考化学方程式【精选10篇】

如下为大家分享整理的`是最常用的化学酸碱盐方程式,也是中考常考的化学方程式,希望如下内容对化学感兴趣的朋友有帮助!以下是人见人爱的小编分享的中考化学方程式【精选10篇】,希望能够给予您一些参考与帮助。

中考化学的方程式 篇1

初中化学方程式大全——中考必备 免费版

化学方程式大全

一、 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1、 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2、 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO

4、 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6、 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8、 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9、 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二、几个分解反应:

13、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三、几个氧化还原反应:

19、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

21、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22、焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2

24、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)

26、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33、铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36、铜和***溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

37、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41、氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42、氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47、 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49、 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51、 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52、 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O

55、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57、 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58、 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

59、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68、 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69、 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反应:

72、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

73、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

74、氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

75、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

76、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

77、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

中考化学方程式 篇2

(1)金属与氧气反应:

镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3

(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2

铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2

镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐

铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

铜和***溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金属铁的治炼原理:

3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2

中考化学的方程式 篇3

实验室气体的制法

气体的实验室制法在中考化学实验中出现频率最高,二氧化碳和氧气的制法必须烂熟于心,其中氧气有不同的实验装置。

氧气:固液不加热型装置,2H2O2O2↑+2H2O;固体加热型装置,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;2KClO32KCl+3O2↑。

二氧化碳:固液不加热型,CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O;

氢气:固液不加热型,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

还原金属氧化物

还原性气体还原金属氧化物主要探究实验中出现。其中一氧化碳还原氧化铜必须烂熟于心。

氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O;

一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2;

一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;

碳还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑;

碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑;

金属活动性

金属与酸反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;

金属之间反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

可燃物与氧气反应

磷与氧气反应:2P+5O22P2O5;

镁与氧气反应:2Mg+O22MgO;

硫与氧气反应:S+O2SO2;

碳与氧气反应:C+O2CO2(氧气充足),2C+O22CO(氧气不足);

铁与氧气反应:3Fe+2O2Fe3O4;

氢气与氧气反应:2H2+O22H2O;

二氧化碳的检验和吸收

用澄清的石灰水检验二氧化碳:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;

用浓氢氧化钠吸收二氧化碳:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;

中考化学的方程式 篇4

与氧有关的化学方程式:

2Mg+O2点燃====2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2点燃====SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的。气体。

C+O2点燃====CO2现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO现象:燃烧

4P+5O2点燃====2P2O5现象::生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O现象:淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上,

与氢有关的化学方程式:

2H2+O2点燃====2H2O现象:淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成

H2+CuO====Cu+H2O现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式:

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象:不明显

C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温====2CO现象:黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关化学方程式:

C+O2点燃====CO2现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象:白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象:不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关化学方程式:

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

FeO+CO===Fe+CO2现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

CuO+CO====Cu+CO2现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式:

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象:不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成

跟硫酸有关的化学方程式:

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象:不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟硝酸有关的化学方程式:

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象:不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象:白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟钙盐有关的化学方程式:

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象:生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象:固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象:生成白色沉淀

中考化学的方程式 篇5

1.铁在氧气中燃烧

化学方程式:3Fe+2O2Fe3O4;实验现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体。

2.铁与酸发生置换反应

与盐酸反应,化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色。

与稀硫酸反应:化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色。

3.铁与盐发生置换反应

与硫酸铜反应,化学方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象:铁逐渐溶解,生成红色金属。

与硝酸银反应,化学方程式:Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag实验现象:铁逐渐溶解,生成银白色的金属。

4.铁的化合物的反应

氯化亚铁与氢氧化钠反应:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象:有白色絮状沉淀生成。

氢氧化亚铁与氧气、水的反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;实验现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色。

氢氧化铁与盐酸的反应:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色。

氢氧化亚铁与盐酸反应:Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色。

氧化铁与盐酸的反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液。

氧化铁与一氧化碳的反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;实验现象:红色固体变为黑色,并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

锌与氯化亚铁的反应:Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象:锌粉慢慢溶解,生成铁。

补充反应

铁与***反应:2Fe+3Cl22FeCl3;

铁与硫粉反应:Fe+SFeS;

铁与氯化铁反应:Fe+2FeCl3=3FeCl2;

氯化铁与铜反应:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;

中考化学方程式 篇6

H

H2

H2 +F2 = 2HF (冷暗处 爆炸)

H2+Cl2 =2HCl (光照或点燃)

3H2+N2= 2NH3

H2+S =H2S

6H2+P4 =4PH3

2H2+SiCl4 =Si(纯)+4HCl

H2+2Na=2NaH

3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O (制还原铁粉)

4H2+Fe3O4= 3Fe+4H2O

2H2 +SiO2= Si+2H2O

Hg

3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O

Hg + 4HNO3(浓) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

HF

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

HCl

6HCl +2Al=2AlCl3+3H2↑

2HCl +Fe=FeCl2+H2↑

4HCl(浓)+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2= 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

HCl +NH3=NH4Cl(白烟)

2HCl +FeO=FeCl2+3H2O

6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O

8HCl(浓) +Fe3O4= FeCl2+2FeCl3+4H2O

HCl +Na3PO4=Na2HPO4+NaCl

HCl +Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl

HCl +NaH2PO4=H3PO4+NaCl

HCl +Na2CO3=NaHCO3+NaCl

HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

HBr

HBr + NaOH = NaBr + H2O

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

HI

2HI H2+I2

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

HI + NaOH = NaI + H2O

H2O

2F2 +2H2O=4HF+O2

Cl2+H2O=HCl+HClO

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2

2H2O= 2H2↑+O2

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4

3NO2+H2O=2HNO3+NO

N2O5+H2O=2HNO3

P2O5+H2O(冷)=2HPO3

P2O5+3H2O(热)=2H3PO4

CO2+H2O=H2CO3

H2O2

2H2O2=2H2O+O2↑

H2O2 + Cl2=2HCl+O2

5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl =2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O

H2S

H2S + Cl2=2HCl+S↓

H2S + Mg=MgS+H2

2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)=2S+2H2O

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O

H2S= H2+S

3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

H2S+Fe=FeS+H2↑

H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl

H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3

H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl

H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3

H2S +4NO2=4NO+SO3+H2O

H2CO3

H2CO3=CO2↑+H2O

HClO

HClO=HCl + O2↑

HNO3

3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

4HNO3(浓)+C= CO2↑+4NO2↑+2H2O

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

中考化学方程式 篇7

1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

5、物质组成与构成的三种说法:

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

氧气的性质:

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

1、 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2、 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4、 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6、 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8、 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9、 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

中考化学方程式 篇8

与盐酸有关的化学方程式:

NaOH(也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O现象:不明显

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象:同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象:同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成

中考化学方程式 篇9

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温====2CO 现象:黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体

与二氧化碳有关的化学方程式:

C+O2点燃====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的`石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH) 现象:不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

FeO+CO===Fe+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

中考化学方程式 篇10

1、二氧化碳通入澄清石灰水:

CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20现象:澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)

2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

注意:1-6都是:酸性氧化物+碱--------盐+水

7、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用:6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

15、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出热量)

注意:碱性氧化物+水碱氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH

氧化钡溶于水:BaO+H2O====Ba(OH)2

16、钠在***中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====Cu SO4o5H2O

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