作为一名无私奉献的老师，时常要开展教案准备工作，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。那么什么样的教案才是好的呢？下面是爱岗敬业的小编帮大伙儿收集的5篇高中化学教案，欢迎借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
一、 说教材
1、 地位、作用
《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、 教学目标
1、知识与技能：
⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离；
⑵了解电解质和非电解质的概念；
⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质；
⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、过程与方法：
⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；
⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。
3、情感态度与价值观：
⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件；
⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点
1、教学重点
电解质（强电解质和弱电解质）及其电离
2、教学难点
电解质的概念；判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质；探究碱和盐的定义。
二、说教法
本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
本节课主要采用的教学方法有：
1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义
3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
三、说学法
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：
1、用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验作用，真正将素质教育落实到课堂上。
2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。
四、说教学设计
1、课题引入：
本节课采用实验来导入新课。实验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学生观察并记录实验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的神奇与奥秘，提高学生们的学习兴趣，同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力。在实验结束后自然而然的引入电解质这一概念。
2、新课教学：
讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。
（1）电解质与非电解质
①详细讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要注意的地方。比如定义中“或”和“和”的区别，电解质和非电解质的研究范畴为化合物等等。避免学生进入误区。
②通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去判断之后配合详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满足化合物这一基础。
③通过例题进一步对判断这两个概念做个系统的分条目的总结：
1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、电解质导电是有条件的，必须是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。
3、能导电的物质不一定是电解质。
4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。
5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质
（2）、电解质的类型
通过小结的最后一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。
（3）、电离
分析课前所做的实验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的原因。引导学生从初中所学到得知识入手，概括出物质导电的原理（1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理；2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或融化状态下导电的原因。）从而得出NaCl固体和纯水不能导电的原因。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的原因，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。
（4）、电离方程式
通过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。
（5）、酸碱盐的定义
请同学到黑板写出HCl、 、 这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观察三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思考用同样的方法对碱和盐重新定义。
（6）、强电解质和弱电解质
利用多媒体播放溶液导电性实验的短片，让同学们观察相同浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电能力的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简单的记忆方法。
五、说课综述
以上是我对《离子反应》这节教材的认识和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回顾之前学过的溶液导电性方面的知识，并把它运用到对电解质和非电解质的认识，使学生认识活动逐步深化，既掌握了知识又学会了方法。
总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问题为基础，以能力方法为主线，有计划培养学生的自学能力、观察和实践能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想。并且从各种实际情况出发，充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣，体现了对学生独立思考能力的培养。
一、教材分析
“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
二、学情分析
对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教学目标
1、知识与技能
（1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单
位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。
（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔
质量之间的换算关系。
2、过程与方法
（1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。
（3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3、情感态度和价值观
（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
（2）调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。
四、教学重点与难点
1、教学重点
（1）物质的量的概念；
（2）物质的量和微粒数之间的相互转化；
（3）阿伏伽德罗常数的涵义；
（4）通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。
2、教学难点
物质的量的概念。
五、教学准备
多媒体、黑板
六、教学方法
采用创设情境方式，通过故事（一粒米的称量）和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量—物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举生活中的常用单位（箱、包、打等）与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性质及相互转化的关系。
（2）掌握白磷、红磷的性质以及它们之间的相互转化关系。了解磷的含氧酸的性质，了解常见的磷酸盐。
2．能力和方法目标
（1）通过NO 2 、NO、O 2跟水反应的分析，掌握氮的氧化物、氧气和水反应的有关计算方法。
（2）通过比较白磷、红磷的结构和性质，提高比较能力，提高判断同素异形体的能力。通过氮族、氧族和卤族元素的比较，提高运用元素周期律分析和解决问题的能力。
[教学重点、难点]
NO 2 、NO、O 2跟水反应的有关计算。
[教学过程]
[复习和引入新课]
复习上节课N 2的化学性质，总结氮的氧化物的性质。
[教师提问]你能写出哪些氮的氧化物的化学式？其中氮元素的价态分别是多少？
氮的'氧化物中属于酸酐的有哪些？
NO和NO 2如何转化？NO 2 、溴蒸气怎样鉴别？
如何收集NO、NO 2？
[边讨论边总结]
（一）二氧化氮跟水的反应
[演示实验]二氧化氮跟水反应。装置如下图所示（一支10mL量筒）。
（1）轻轻摇动量筒，观察现象（水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅）。
（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象。（水位迅速上升至量筒容积约，剩余体积的无色气体）。
（3）将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现象（溶液变红）。
通过以上实验的分析引出下列问题。
（二）NO 2 、NO 、O 2跟反应的计算
分析反应原理：
1．二氧化氮跟水反应：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO
2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3
3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O 2 +H 2 O = 4HNO 3
遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：
[例题讲解]
[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。
[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”用体积差法进行计算。
答案为：1:3。
[例2]
将容积为50mL的量筒内充满NO 2和O 2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO 2和O 2体积比可能是。
[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。
[解答]（1）若剩余的5mL气体是O 2，则共有45mLNO 2 、O 2混合气体跟水反应，根据4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：
V （NO 2）=×45mL=36mL
V （O 2）=×45mL+5mL=14mL
所以，原混合气体中NO 2和O 2体积比为18:7。
（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO 2 、O 2混合气体跟水反应时是NO 2过量，过量的NO 2再跟水反应。根据反应“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”可得出，共有15mLNO 2过量。
即，在NO 2 、O 2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：
V （O 2）=×35mL=7mL
V （NO 2）=×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合气体中NO 2和O 2体积比为43:7。
（三）磷
[引导]让学生阅读教材中有关磷的内容。
[展示]给学生展示白磷和红磷样品，让学生观察。再完成“磷的两种同素异形体性质的比较表”。
[学生总结并填表]
磷的两种同素异形体白磷和红磷的比较
白磷
红磷
分子结构
P 4正四面体型，分子晶体
结构复杂，分子晶体
颜色
白色蜡状固体
暗红色粉未
密度（g·cm -3）
1.82
2.34
溶解性
不溶于水，易溶于CS 2
不溶于水，也不溶于CS 2
毒性
剧毒
无毒
着火点
40℃，易自燃
240℃，可燃
还原性
易被氧化，发磷光
不易被氧化
保存
少量保存在水中
贮存在密闭瓶中
相互转化
隔绝空气条件下，白磷加热到260℃可转化为红磷，红磷加热到416℃以上（升华）可得到白磷。
[演示实验]
（1）白磷、红磷的燃烧。
（2）红磷转化为白磷。
（3）五氧化二磷的吸水性。
在教师引导下，通过上述实验现象的观察和分析，让学生完成下列反应的化学方程式：
磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2 O 5（白烟现象）
磷在***中燃烧：2P+3Cl 22PCl 3
2PCl 3 +Cl 22PCl 5（白色烟雾现象）
五氧化二磷吸水：P 2 O 5 +3H 2 OH 3 PO 4
磷酸是中强酸，跟碱反应可生成正盐、一氢盐、二氢盐等三类盐。
教师通过下列来引导学生，让比较氮族、氧族和卤族元素的性质差异。
磷（氮族）、硫（氧族）、氯（卤族）的比较
磷
硫
氯
跟氢气化合难易程度
很难跟H 2直接化合
硫蒸气在加热时才能跟H 2直接化合
Cl 2和H 2混合，在光照或点燃情况下迅速反应发生爆炸
气态氢化物的稳定性
PH 3不稳定，易分解
H 2 S较不稳定，加热可分解
HCl很稳定，加热到1000℃时才开始分解
最高价氧化物对应水化物的酸性
H 3 PO 4是中强酸
H 2 SO 4是强酸
HClO 4为最强的含氧酸
结论
从氮族到卤族，非金属性逐渐增强
[巩固练习]
1．根据下列氮及其化合物间的转化关系，写出有关化学方程式。
答案：略。
2．关于磷的下列叙述中，正确的是（）
（A）红磷没有毒性而白磷有剧毒（B）白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
（C）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷应保存在水中
答案：AD。
3．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，这些污染物的主要来源是（）。
（A）硫酸工业排放的废气（B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气
（C）汽车尾气（D）煤炭不完全燃烧产生的废气
答案：C。
4．在一定温度和压强下，将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N 2与NO 2的体积比是（）。
（A）2:3（B）3:2（C）3:5（D）5:3
答案：A。
5．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）。
（A）在AsCl 3分子中，砷原子最外层电子数为8
（B）砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子
（C）砷的氢化物的化学式为AsH 3，它是一种强氧化剂
（D）砷酸（H 3 AsO 4）是强酸，其酸性与硫酸相似
答案：A。
6．将 V LNO和NO 2的混合气体通过水吸收后，得到 a mL无色气体A。将此无色气体A与等体积O 2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：
（1）A气体是__________________，B气体是_________________________。
（2）A气体的体积是______________________mL
（3） V 值的取值范围是____________________。
答案：（1）A是NO；B是O 2 。（2）20mL。（3）20 一、教学背景 《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节， 这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。 二，学情分析 初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。 本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。 三、教学重点难点： （一)教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质(燃烧反应和取代反应）； （二）教学难点：取代反应的概念和实质。 四、教学用具： 甲烷的分子结构模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备 五、教学方法： 实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习 六、教学过程： [投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。 [小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明储量居世界第19位。天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。 但同时甲烷也是一种重要的温室气体。他的温室效应是二氧化碳的20倍，且在大气中的浓度呈现出快速增长的趋势。我们知道事物都是有两面性的。想要很好的利用甲烷的优势为我们的生活服务，首先，就必须对甲烷有一个完整的认识。 [揭题]板书：最简单的有机化合物-甲烷 [板书]一、甲烷的分子组成和分子结构 1、分子组成：CH4 [提问] 碳原子需要形成___对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子欲形成两个 甲烷分子结构模型：球棍模型、比例模型 [学生活动]完成课本P60实践活动并小结甲烷分子的结构特点 [板书]3、分子结构特点：正四面体型结构，呈高度对称状，而且C—H键比较牢固。 [过渡]至此，我们对甲烷的结构有了进一步的认识。甲烷的结构决定了甲烷具有什么样的性质呢？这是本节课的重点。 [板书]二、甲烷的性质 [展示]贮存甲烷气体的装置，并结合甲烷的式量，让学生判断甲烷的部分物理性质。 1、 对于一种并不是很了解的化学物质，我们研究它的化学性质一般从哪些方面分析？ 2、 甲烷能高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、***等物质反应吗？ 3、 如何设计上述实验？ [探究活动]根据以上预测，分别设计甲烷能否与高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、***反应的探究性实验。 [学生活动]小组讨论后汇报讨论结果 [演示实验]将***通入高锰酸钾溶液中 [设问]1.点燃甲烷前应注意什么？ 2、如何定性检验甲烷的产物？ 点燃 [学生活动]上台板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O [板书]2、化学性质 ⑴甲烷较稳定，不与水、高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液等物质反应。 ⑵甲烷的氧化反应： CH4+ 2 O2点燃 →CO2+2H2O [过渡]甲烷除了在点燃条件下跟氧气反应外，还会在光照情况下跟***反应。 [演示实验]甲烷与***的取代反应，边引导学生观看实验现象，边提示学生在观察重点实验现象时思考产生这些现象的原因。 [讲授]取代反应的概念及原理并引导学生分析概念部分的关键词， [投影]电脑模拟的甲烷的球棍模型和***的取代反应的动画 [板书]⑶取代反应取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。光 ***与甲烷的取代反应方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl [提问]CH4与Cl2反应后产物有几种？哪些是有机化合物？哪种产物最多？ [学生活动]完成一氯甲烷与***进一步反应的方程式 [投影]随堂巩固练习 [投影]甲烷的三点利用及图片 [课堂小结]甲烷的化学性质通常情况下比较稳定，但在一定条件下可以发生燃烧反应、取代反应和热解反应。它主要取决于甲烷稳定的正四面体结构。取代反应是甲烷的特征反应。 七、布置作业： 1、完成课本P65课后习题1、2、3、5、6 2、查阅资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区别？ 七、教学反思： 本节课的引入通过介绍我国实施的“西气东输”工程以激发学生的民族自豪感，选材贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感，让学生能以比较兴奋高昂的情绪开始本节课的学习。 在介绍甲烷的分子结构时，首先从甲烷分子的组成引入学生对物质结构知识的回忆，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。在学习结构的基础上开始学习甲烷的性质，始终紧扣“结构决定性质，性质决定用途”这一条主线，帮助学生树立正确的学习有机化合物的学习方法。 学习甲烷的性质时，利用学生探究活动、演示实验以及多媒体投影等多种教学手段，把微观抽象的内容具体化形象化，既有利于学生的理解，又激发了学生的学习兴趣，对本节课的学习重点取代反应的实质也有比较深刻的理解。在实际教学的过程中，甲烷的性质的探究活动这一块要注意控制时间，否则很容易让这一块内容占用了大部分时间，而没有充分的时间来让学生理解取代反应的实质。 本节课的学习，体现了以学生为主体的引导探究法，帮助学生运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。教给学生一种思考问题的方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。高中化学教学设计 篇5