作为一位兢兢业业的人民教师，时常会需要准备好教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。我们应该怎么写教案呢？为大家精心整理了《化学平衡的特征与反应条件控制》教学设计3篇，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
【学习目标】：
理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。
【重点、难点】：认识化学图像，能用化学图像解决相关问题
【学习方法】：自学、探究、训练
【学习过程】：课堂预习相关理论
对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
（2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v（吸)＞v（放），在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v（吸）大增，v（放）小增；增大反应物浓度时，v（正）突变，v(逆）渐变。
（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（5）先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
（6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 一、速率-时间图象（V-t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。
（A ） (B) (C)
例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是 A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度
二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
例3、可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分
数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g) ；
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 可采取的措施是
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 练习2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） 叙述正确的是
R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
例4、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是
练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是 A、m+n B、n>q C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正反应速率慢 练习5：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随 压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。 Y1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。 2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则化学方程式中左 右两边的系数大小关系是 。 的体积分数 从容说课 化学平衡的影响条件及其规律在本章的知识中起到了承上启下的作用，在学习了影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上再来学习本节内容，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。正是利用这种优势，教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。如向提高反应物转化率的方向移动，由此表明学习本节的实际意义。 教学中利用好演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并要求学生运用浓度对化学反应速率的影响。以及化学平衡常数不随浓度改变等知识展开讨论，说明改变浓度为什么会使化学平衡发生移动。同样的方法也适用于压强、温度对化学平衡影响的教学。 教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理 时，应注意原理的适用范围，以对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。除此之外，组织好教材节末的讨论题，引导学生了解课后资料及阅读材料的相关知识，都会使学生对本节的教学重点的理解、掌握起到推动和辅助作用。 ●教学目标 1、 使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。 2、 使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。 3、 使学生学会利用速率~时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图能力。 ●教学重点 浓度、压强、温度对化学平衡的影响 ●教学难点 1、 平衡移动原理的应用 2、 平衡移动过程的速率～时间图 ●课时安排 三课时 ●教学方法 1、 通过演示实验，启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。 2、 通过对平衡常数及外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。 3、 通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒沙特列原理。 ●教具准备 1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的Scom溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管（1支）、小试管（3支）、烧杯（2只）、烧瓶（2个）、带夹导管。 第一课时 （复习引入新课） ［师］可逆反应进行的最终结果是什么？ ［生］达到平衡状态。 ［师］化学平衡状态有哪些特点？ ［生］1. 同种物质的正反应速率等于逆反应速率；2. 各组分的浓度保持不变；3. 动态平衡。 ［设问］可逆反应达平衡后，若外界条件的改变引起正、逆反应速率不相等，那么此平衡状态还能维持下去吗？ ［生］不能。 ［师］对。此时原平衡将被破坏，反应继续进行下去，直至再达平衡。这种旧的化学平衡被破坏，新的化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。 我们学习化学平衡，就是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。这节课我们就学习影响化学平衡的条件。 ［板书］第三节 影响化学平衡的条件 一、浓度对化学平衡的影响 ［师］反应浓度改变能引起速率改变，那么能否引起平衡移动呢？下面先通过实验来说明这个问题。 ［演示实验］浓度对化学平衡的影响。 （第一步）教师先举起盛FeCl3溶液和Scom溶液的试剂瓶，让学生说出它们的颜色。 ［生］FeCl3溶液呈黄色，Scom溶液无色。 （第二步）在一支大试管中，滴入FeCl3溶液和Scom溶液各5滴，问学生看到了什么现象？ ［生］溶液变成了血红色。 ［讲述］生成血红色的溶液是因为它们发生了下列可逆反应，生成了一种叫硫氰化铁的物质。 ［板书］FeCl3+3Scom 3Cl+Fe(Scom)3 即：Fe3++3Scom- Fe(Scom)3 指出：血红色是Fe(Scom)3的颜色。 ［过渡］下面我们接着做实验。 （第三步）把大试管中的溶液加水稀释至橙红色，分别倒入三支小试管（大试管中留少量溶液用于比较颜色变化）。 （边讲边操作）下面我在这两支盛稀释过的溶液的小试管中分别滴加FeCl3和Scom溶液，大家注意观察现象。 ［问］有何变化？这说明什么问题？由此我们可以得出什么结论？ ［启发］红色的深浅由谁的多少决定？ ［学生讨论后得出结论］红色加深是因为生成了更多的Fe(Scom)3，这说明增大反应物浓度，会使化学平衡向正反应方向移动。 ［设问］如果我们在稀释后的溶液中滴加NaOH溶液，又会有什么现象呢？请大家注意观察。 （第四步）在第三支小试管中滴加NaOH溶液。 ［生］有红褐色沉淀生成，溶液颜色变浅。 ［师］红褐色沉淀是由Fe3+与OH-结合生成的。那么，溶液颜色变浅又如何解释？ ［生］生成沉淀使Fe3+浓度降低，化学平衡逆向移动，Fe(Scom)3浓度降低，红色变浅。 ［师］我们通过实验，得出了增大反应物浓度使化学平衡正向移动和减小反应物浓度化学平衡逆向移动的结论，那么增大或减小生成物浓度，平衡将如何移动呢？ ［生］增大生成物浓度，化学平衡逆向移动；减小生成物浓度化学平衡正向移动。 ［师］下面我们来总结一下浓度对化学平衡的影响规律。 ［板书］1. 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。 ［设问］浓度对平衡的影响如何从浓度对速率的影响解释呢？ ［板书］2.浓度改变速率改变 ［师］我们知道，一个可逆反应达平衡状态时，对于同一反应物或生成物，正反应速率等于逆反应速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反应物的浓度的瞬间，正反应速率和逆反应速率如何变化？还是否相等？ ［启发］逆反应速率的大小取决于哪种物质浓度的大小？ ［生］生成物浓度的大小。 ［师］在增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(Scom)3浓度和Scom-是否改变？ ［生］不变。 ［师］由于增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(Scom)3浓度和Scom-浓度不变，所以Fe3+的生成速率即逆反应速率不变，但Fe3+浓度的增大会使Fe3+的消耗速率即正反应速率瞬间增大，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡发生移动。在平衡移动过程中，生成物浓度逐渐增大，使正反应速率逐渐增大，反应物浓度逐渐减小，使逆反应速率逐渐减小，直至正反应速率再次等于逆反应速率，达到新的平衡状态。我们如何把浓度改变时速率随时间的变化过程用速率～时间图表示出来呢？ ［板书］3. 速率～时间图 ［复习］请大家先画出一个可逆反应从刚加入反应物到达平衡状态整个过程的速率～时间关系图。 （一个学生板演） ［师］下面请大家根据增大一种反应物浓度时，瞬间正、逆速率的变化及平衡移动过程中速率的变化情况，画出在t时刻增大一种反应物浓度时的速率～时间图。 （教师注明t时刻的位置，然后由学生板演，画出平衡移动过程的速率～时间图） ［师］大家能很快地画出此图，说明对学过的知识掌握得很好，请大家接着画出以下几种情况的速率～时间图。 ［板书］ （由三个学生板演后，不完善或不正确的地方由其他学生修改、补充。由教师总结得出以下结论） ［分组讨论］以上平衡移动的速率时间图有何特点？ （讨论后每组选出一个代表回答） a.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物浓度，只能使逆反｛BAIHUAWEN.com｝应速率瞬间增大或减小。 b.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v′正＞v′逆。化学平衡一定向正反应方向移动；反之，向逆反应方向移动。 c.只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。 ［师］下面我们根据浓度对平衡的影响规律，做一道练习题。 ［投影］练习1. 可逆反应H2O（g）+C(s) CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 （答案：①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小） ［问］加入更多的碳为什么平衡不移动？ ［生］因为增加碳的用量并不能改变其浓度，不能改变反应速率。 ［师］对，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v正仍等于 v逆平衡不移动。 以上我们讨论了改变反应物浓度时，平衡移动的方向问题，那么改变反应物浓度时，各反应物转化率有何变化呢？有兴趣的同学可在课后做下面的练习题，从中总结规律。 ［投影］练习2. 500℃时，在密闭容器中进行下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸气，其浓度均为4 lL-1，平衡时，CO和水蒸气浓度均为1 lL-1，达平衡后将水蒸气浓度增至3 lL-1，求两次平衡状态下CO和H2O(g)的转化率。（提示：温度不变平衡常数不变） 答案：原平衡时CO转化率75%，H2O蒸气转化率75%；平衡移动后CO转化率86.75%，H2O蒸气转化率57.83%。 结论：增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低。 ［布置作业］预习压强、温度对化学平衡的影响。 ●板书设计 第三节 影响化学平衡的条件 一、浓度对化学平衡的影响 FeCl3+3Scom Fe（Scom）3+3Cl Fe3++3Scom- Fe(Scom)3 1、 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。 2、浓度改变速率改变 3、 速率～时间图 ●教学说明 本节教材在本章中起着承上启下的作用，学好本节的知识，不仅有利于学生更好地掌握前两节所学知识，也为下一章的学习打好了基础。而浓度对化学平衡的影响，又是本节的重点，学生若能真正理解浓度对化学平衡的影响则压强对化学平衡的影响将无师自通。因此，这节课我在利用演示实验得出结论之后，又把课本上要求学生课后讨论的内容放在课堂上和学生共同讨论，不仅复习了旧知识，也使学生对浓度引起平衡移动的规律加深了理解。 平衡移动的有关图象题，是本章的常见题型，也是一类重要题型。因此在本节的教学中我从浓度变化时引起正、逆反应速率的变化引导学生画出平衡移动过程的速率~时间图，并分析图象的特点和规律，培养学生的析图能力，为以后解答图象题打下基础。 增大反应物浓度时，反应物转化率的改变规律，教材不要求学生掌握，因此，我把它通过课后练习的形式使基础好的学生课后讨论，以提高其分析问题的能力。 ［参考练习］ 1、 在密闭容器中充入4 l HI，在一定温度下 2HI(g) H2(g)+I(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的是（ ） A.4 l B. 3.4 l C. 2.8 l D. 1.2 l 答案：A 2、将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应： △ Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g) △ 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 经10 in后，反应达到平衡，此时c(CO3)=0.4 lL-1,c(SO2)=0.1 lL-1。则下列叙述不正确的是（ ） A．SO3的分解率为20% B．10分钟内 (O2)=0.005 lL-1in-1 C.容器内气体的密度为40gL-1 D.加压，容器内固体的质量不变 答案：D 3、 下列平衡体系，改变条件，平衡怎样移动？ ①C(s)+CO2(g) 2CO(g) 将炭粉碎。 ②3NO2+H2O 2HNO3+NO 通入O2。 ③NH3+H2O NH3H2O NH +OH- 加入NH4Cl晶体。 答案：①不移动 ②正向移动 ③逆向移动 4、 已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常温下，在一个体积为50毫升的针筒里吸入40毫升***后，再吸入10毫升水。写出针筒中可能观察到的现象 ，若此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？ ，试用平衡观点加以解释 。 答案：气体体积缩小，溶液呈浅绿色 气体和溶液均变无色，气体体积进一步缩小 Cl2+H2O HCl+HClO；长期放置，HClO分解，生成物浓度降低，平衡正向移动，Cl2几乎全部转化为HCl，导致气体体积缩小，黄绿色消失 撰写人：程重燃 审核人：高二化学组 【学习目标】 1、 掌握化学平衡图像题的一般分析方法 2、 学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。 【学习重难点】 学会利用“先拐先平”“定一议二”解决一些常见的化学问题。 【课前准备】 二、学法指导 （一）化学平衡的图象问题研究 1、 作用：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性，。运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，。能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度。 2、方法： （1）注重纵坐标和横坐标所对应的物理量。，只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变。 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A的百分含量)、A的转化率？A分别 11 A的百分含量与时间关系 A的转化率与时间关系 （2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。。作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，。如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？？?这一系列的问题必须思考清楚。。 （3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等。。同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？ 3、图象类型 （1）横坐标——时间（t） 纵坐标——反应速率（v） 或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反应物的转化率（？A） 特点： ①可逆反应从非平衡到达平衡以前，v、C、A% 、？A均随时间（t）变化，到达平衡后，则不随时间而改变。。图象中一定将出现平行于横坐标的直线，简称“平台”。 ②出现转折“平台”的先后取决于达到平衡所需要的时间。而时间的长短又取决于反应 速率的大小。 温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小 压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小 T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小。 ③“平台”的相对高低，则由外界条件对平衡的影响来决定。“平台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高。反之，则不利。 C.E （2） 特点： 例6． L 例7 D.G、H、I三点可能已达平衡状态 巩固练习 （一）选择题 1、 在容积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应： X（气）+2Y2Z（气）并达到平衡，在此过 程中，以Y的浓度改变表示的反应速率（正)、(逆） 与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ） A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少 C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少 2．今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反应 开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的 改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分 析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（ ） A．增大了X和Y的浓度 B．使用了催化剂 C．增加了反就体系的压强 D．升高了反应的湿度 3．可逆反应N2O5 N2O4+1O2 △H＜0在t1时达到 2 平衡，然后在t2时开始加热，至一定湿度后停止加热并 增温，到t3时又建立平衡，下列各图解表示上述情况的是（ ） A B C D 4．可逆反应aX（气)+bY（气） cZ（气）+dW(气） △H=Q 在压强P1、P2湿度T1、T2下，产物W 的质量与反应时间 t的关系如图。下列各项正确的是（ ） A．P1＞P2 B．Q＜0 C．T1＞T2 D．c+d＞a+b 5．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（ ） A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0 B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0 C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0 D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0 （1） （2）化学平衡教案 篇2
化学平衡教案 篇3